你知道什麽（me）是（shì）熱力保溫管的熱力平（píng）衡嗎？

熱力均衡是在不受外界影響的條件下熱力體係的性質不隨時刻而變化的一種情況。熱力學主要研討體係的安（ān）穩均衡情況。

單元係

單（dān）元係是指含有一種化學（xué）成分的物質體係。若體（tǐ）係各部分的性質相同，則（zé）稱為平均係或單相係；若體係（xì）各部分之間有邊境分隔（gé），則稱為複相係。如水和水（shuǐ）蒸汽（qì）共存時即為單元二相係。

熱力均衡情況根據熱力學定律有 3種判據。

①熵判據：關於一個孤立體係,在其各種或許出現的情況中,安穩均衡（héng）情況的熵大。

②亥姆霍茲函數判據：熱力體係在溫度和容積不變的（de）情況下，在各種或許出現的情況中，安穩均衡情況的（de）亥姆霍茲函數小。

③吉布斯（sī）函（hán）數判據（jù）：體係在溫度和壓力不變的情況下，在各種或許出（chū）現的情況中，安穩均衡態的吉布斯（sī）函數小。

一個熱力體係可發生4種變（biàn）化進程，相應地有4種均衡條件。

①在體係各（gè）部分之間（jiān）有熱交流時，抵達均（jun1）衡的條件稱為熱均衡條件。

②體係（xì）各部分之間有力的相互作用時，抵達均衡的條件稱為（wéi）力均（jun1）衡條件。

③在複相係中，相變進程抵（dǐ）達均衡的條件（jiàn）稱為相均衡條件。

④體（tǐ）係內發生化學反響時（shí），抵達均衡的條件稱為化學均衡條件。

體係的均衡（héng）條件是使用熱力學的均衡判據推得的。首先（xiān），使用熵（shāng）判據可推（tuī）得熱均衡條件──體係各部分溫度持平。相變進程通常是在等壓等溫下中（zhōng）止的，故可用吉布斯函數判據推得單元係的相均衡條件為兩相的化學勢持平。

多元係

若一體係中含有化學成分不同的物質，則稱（chēng）為多元係，每一種化學成分稱為一個（gè）組元（yuán）。例如,鹽（yán）水溶液（yè）是二元係，鹽和水各為一個組元。對由k個組（zǔ）元、嗞個相組成的多元係的複（fù）相均衡條（tiáo）件（jiàn）來說，其間每一相都有本人的情況（kuàng）函數，普通將相號和組元號別離標在各量的右上角和右下角（jiǎo），如第1組元第相的（de）化學勢（shì）則用μ坹表示。在熱均衡和力均（jun1）衡的前提下，用吉布斯函數判據，可導出（chū）多元係的複相均衡條件為上式的物理意（yì）義是（shì）：在溫度和壓力下，多元（yuán）係各相抵（dǐ）達均衡時，每一組元在各相的化學勢持平（píng）。

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